фенол

Молекулярная формула: C6H5OH
Плотность: 1,071 г/см3
Точка плавления: 43 ℃
Точка кипения: 182 ℃
Флэш -точка: 72,5 ℃
Индекс преломления: 1,553
Вязкость: 11,04 (MPA · S, 20ºC)
Насыщенное давление паров: 0,13 кпа (40,1 ℃)
Критическая температура: 419,2 ℃
Критическое давление: 6,13 МПа
Температура зажигания: 715 ℃
Верхний предел взрыва (об./Об.): 8,5%
Более низкий предел взрыва (об./Об.): 1,3%
Растворимость: слегка растворим в холодной воде, смешивался в этаноле, эфире, хлороформе, глицерине


штат:



Запрос цены Добавить в корзину

Описание продукта

Фенол (английский: фенол или фенил -гидроксид, обычно известный как карболевая кислота, карболовая кислота), определение: молекулярная формула - C6H6O, которая в основном продуцируется окислением и разложением изопропилбензола. Это важное органическое химическое сырье. Его можно использовать для производства различных химических продуктов и промежуточных продуктов, таких как фенольные смолы и бисфенол А, а также используется в качестве растворителей и дезинфицирующих средств.

Фенол - это органическое соединение с химической формулой C6H5OH. Это бесцветный игрок, похожий на иглу с особым запахом. Он токсичен и является важным сырью для производства определенных смол, фунгицидов, консервантов и лекарств (таких как аспирин ).

Химические свойства:

1. Кислотно-базовая реакция: водород гидроксильных групп легко диссоциируется на ионы водорода, поэтому он проявляется как кислотность, реагирует с гидроксидом натрия с образованием фенола натрия: phoh+naOH → phona+h2o

Фенол ка = 1,28 × 10-10, кислотность находится между двумя стадиями ионизации углекислойки, поэтому фенол не может реагировать со слабыми основаниями, такими как NahCo3:

Phoˉ+co2+h2o → phoh+hco3ˉ

2. Цветовая реакция: фенол выглядит фиолетовым, когда он сталкивается с раствором хлорида железа, потому что ионы корня фенола образуют цветной комплекс с Fe.

6phoh+fecl3 → H3 [Fe (OPH) 6] (фиолетовый)+3Hcl

3. Реакция замены: реакция на феноловое ароматическое кольцо в основном проявляется в виде реакций электрофильного замещения, таких как галогенирование, нитрация, сульфонация, алкилирование, ацилирование, карбоксилирование и реакция связи с солью диазона. Это связано с тем, что гидроксильная группа имеет эффект донорства электронов, который увеличивает плотность электронного облака бензольного кольца.

4. Фенол легко окисляется с образованием бензонехинона (розовый), дополнительно окисляется с образованием коричневых полимеров

Продуктом окисления фенола обычно является парабензохиноном . Эта реакция также может быть использована в качестве окислителя.

При взаимодействии с металлическим цинком его можно уменьшить до бензола; Под действием никелевого катализатора гидрирование может быть сведено к циклогексанолу.

5. Реакция конденсации: фенол и формальдегид конденсируются при катализе кислоты или основания с образованием фенольной смолы.