+86-138-3850-2999
- полный
- Название продукта
- ключевое слово
- Модель продукта
- Краткое описание продукта
- Описание продукта
- Полнотекстовый поиск
Pусский 
Дихлорметан, также известный как дихлорметан и метилхлороформ, представляет собой бесцветное органическое соединение с раздражающим запахом, похожим на эфир, с химической формулой CH2Cl2. Это соединение производится путем замены двух атомов водорода в метане (CH4) атомами хлора. Слегка растворимый в воде, растворимый в этаноле и эфире, это некоммерческий растворитель с низким содержанием кукол в условиях нормального использования. Он имеет хорошую растворимость и широко используется в промышленных областях, таких как промышленные растворители, промежуточные продукты и охлаждающие жидкости. Он также имеет важное использование в фармацевтической подготовке, лабораторной и фармацевтической промышленности.
Химическая реакция:
Реакция гидролиза: дихлорметан может подвергаться реакции гидролиза в основных условиях. Например, в присутствии водного гидроксида натрия (NAOH) или гидроксида калия (KOH) реакция представляет собой реакцию нуклеофильной замещения, в которой ионы гидроксида действуют как нуклеофильные реагенты, чтобы воздействовать на атомы углерода в дихлорметановой молекуле. Результатом реакции является образование формальдегида (HCHO) и хлоридных ионов, а также воды. Однако реакция гидролиза дихлорметана является относительно медленной, поскольку ковалентная связь между атомами углерода и атомами хлора в ее молекулярной структуре обладает определенной стабильностью.
Реакция галогенирования: дихлорметан может дальнейшей реакции галогенирования. Например, при реагировании с газом хлора в таких условиях, как свет или высокая температура, атомы водорода в молекуле могут постепенно заменять атомами хлора с образованием полигалометана, такого как трихлорметан и тетрахлорид углерода.
Реакция с бензолом: когда дихлорметан реагирует с бензолом в присутствии алюминиевого трихлорида, генерируется дифенилметан. В этой реакции алюминиевый трихлорид действует как кислотный катализатор Льюиса, который может реагировать с дихлорметаном для поляризации углеродисто-хлорной связи дихлорметана, тем самым облегчая реакцию электрофильной замещения с бензолом. Π -электронное облако бензола действует как нуклеофильный агент, чтобы атаковать поляризованные дихлорметановые молекулы и, наконец, продуцирует дибензенметан через серию этапов реакции.
Реакция термического разложения: когда дихлорметан нагревается и влажный, он может разложить соляную кислоту (HCl), диоксид углерода, угарный газ и высокотоксичный фосген (COCL2). Phosgene - очень опасное химическое вещество и очень токсично. Во время промышленного производства и использования следует уделять особое внимание, чтобы избежать разложения дихлорметана в высокой температуре и влажной среде.
Дихлорметан, также известный как дихлорметан и метилхлороформ, представляет собой бесцветное органическое соединение с раздражающим запахом, похожим на эфир, с химической формулой CH2Cl2. Это соединение производится путем замены двух атомов водорода в метане (CH4) атомами хлора. Слегка растворимый в воде, растворимый в этаноле и эфире, это некоммерческий растворитель с низким содержанием кукол в условиях нормального использования. Он имеет хорошую растворимость и широко используется в промышленных областях, таких как промышленные растворители, промежуточные продукты и охлаждающие жидкости. Он также имеет важное использование в фармацевтической подготовке, лабораторной и фармацевтической промышленности.
Химическая реакция:
Реакция гидролиза: дихлорметан может подвергаться реакции гидролиза в основных условиях. Например, в присутствии водного гидроксида натрия (NAOH) или гидроксида калия (KOH) реакция представляет собой реакцию нуклеофильной замещения, в которой ионы гидроксида действуют как нуклеофильные реагенты, чтобы воздействовать на атомы углерода в дихлорметановой молекуле. Результатом реакции является образование формальдегида (HCHO) и хлоридных ионов, а также воды. Однако реакция гидролиза дихлорметана является относительно медленной, поскольку ковалентная связь между атомами углерода и атомами хлора в ее молекулярной структуре обладает определенной стабильностью.
Реакция галогенирования: дихлорметан может дальнейшей реакции галогенирования. Например, при реагировании с газом хлора в таких условиях, как свет или высокая температура, атомы водорода в молекуле могут постепенно заменять атомами хлора с образованием полигалометана, такого как трихлорметан и тетрахлорид углерода.
Реакция с бензолом: когда дихлорметан реагирует с бензолом в присутствии алюминиевого трихлорида, генерируется дифенилметан. В этой реакции алюминиевый трихлорид действует как кислотный катализатор Льюиса, который может реагировать с дихлорметаном для поляризации углеродисто-хлорной связи дихлорметана, тем самым облегчая реакцию электрофильной замещения с бензолом. Π -электронное облако бензола действует как нуклеофильный агент, чтобы атаковать поляризованные дихлорметановые молекулы и, наконец, продуцирует дибензенметан через серию этапов реакции.
Реакция термического разложения: когда дихлорметан нагревается и влажный, он может разложить соляную кислоту (HCl), диоксид углерода, угарный газ и высокотоксичный фосген (COCL2). Phosgene - очень опасное химическое вещество и очень токсично. Во время промышленного производства и использования следует уделять особое внимание, чтобы избежать разложения дихлорметана в высокой температуре и влажной среде.
